CONHECENDO A MATÉRIA
E SUAS TRANSFORMAÇÕES
- Fusão é a passagem do estado sólido para o líquido.
- Solidificação é o inverso.
- Vaporização é a passagem do estado líquido para o gasoso (gás ou vapor).
- Evaporação é a vaporização lenta, que ocorre na superfície do líquido, sem agitação nem surgimento de bolhas.
- Ebulição é a vaporização rápida, com agitação do líquido
- Calefação é uma vaporização muito rápida, com gotas do líquido “pulando” em contato com uma superfície ultra-aquecida.
- Liquefação ou Condensação é a passagem do gás ou vapor para o estado líquido.
- Sublimação é a passagem do estado sólido diretamente para o gasoso (e menos freqüentemente usada para a transformação inversa).
Se acompanharmos
as mudanças dos estados físicos da água, com um termômetro que permita registrar
as temperaturas durante o processo de aquecimento, ao nível do mar, iremos notar
que: o gelo puro derrete a 0 °C (temperatura ou ponto de
fusão do gelo) e a água pura ferve a 100 °C
(temperatura ou ponto de ebulição da água).
Neste gráfico notamos dois trechos horizontais (dois patamares).
O primeiro patamar do gráfico exprime o fato de que a fusão do gelo ocorre à temperatura constante de 0 °C, que é a temperatura de fusão ou ponto de fusão (P.F.) do gelo. Do mesmo modo, o segundo patamar indica que a ebulição da água ocorre à temperatura constante de 100 °C, que é a temperatura de ebulição ou ponto de ebulição (P.E.) da água. No resfriamento da água, o gráfico será “invertido”:
Se tivermos uma mistura (ou substância impura), os patamares mostrados acima não serão mais encontrados. Assim, por exemplo, uma mistura de água e sal terá um intervalo (ou faixa) de fusão abaixo de 0 °C e um intervalo (ou faixa) de ebulição acima de 100 °C, ao nível do mar, como se vê abaixo.
Exercícios:
http://projetomedicina.com.br/site/attachments/article/514/quimica_propriedades_coligativas_exercicios.pdf
Se tivermos uma mistura (ou substância impura), os patamares mostrados acima não serão mais encontrados. Assim, por exemplo, uma mistura de água e sal terá um intervalo (ou faixa) de fusão abaixo de 0 °C e um intervalo (ou faixa) de ebulição acima de 100 °C, ao nível do mar, como se vê abaixo.
Existem misturas
especiais que acabam se comportando como se fossem substâncias puras, diante dos
fenômenos de fusão/solidificação ou de ebulição/condensação.
No primeiro caso, temos
uma mistura eutética (ou, simplesmente, um eutético), que se funde/solidifica em temperatura
constante (como no caso da liga metálica que contém, em massa, 62% de estanho e 38% de chumbo, que se funde à temperatura constante
de 183 °C); no segundo caso, temos
uma mistura azeotrópica (ou, simplesmente,
um azeótropo), que ferve/se condensa
em temperatura constante (como ocorre
com a mistura contendo, em volume, 96% de álcool comum e 4% de água, que ferve
à tempera-tura constante de 78,1 °C).
Exercícios:
http://projetomedicina.com.br/site/attachments/article/514/quimica_propriedades_coligativas_exercicios.pdf
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